碳酸鈣粉末投入稀鹽酸中,恰好完全反應,所得溶液中溶質是( ) A.碳酸鈣 B.氯化氫 C.氯化鈣 D.水試題答案一題一題找答案解析太慢了下載作業(yè)精靈直接查看整書,答案: 鹽酸 2.Hcl 3.Cacl2+2Hcl==Cacl2+H2O+CO2 在反應后的溶液中溶質是—— Cacl2

實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳。化學興趣小組的同學們想探究反應后廢液中溶質的成分,請你一同參與探究并回答問題。 【提出問題】廢液中的溶質是什么物質?,答案: 有化學方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可知恰好完全反應后得到的溶液的溶質是氯化鈣

回答：所謂碳酸鈣不溶于水,實際上說的是碳酸鈣極難溶于水,而不是不溶。所以碳酸鈣在水中也能做溶質。(不過一般認為碳酸鈣不能做溶質) 你說的碳酸,據魔方格專家權威分析,試題"一定量的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應,反應后所得的溶液中,溶質.."主要考查你對 質量守恒定律,溶液的定義、組成及特征,酸的性質,鹽

答案: 溶質：CaSO4 如果H2SO4過量,還有H2SO4 硫酸鈣是微溶的,雖然能析出,但還是要溶解一部分,只不過溶解的少罷了,由于反應放出氣體二氧化碳,所以反應后所得到的氯化鈣溶液的質量小于碳酸鈣與稀鹽酸的質量總和故答案為:小于.3考點梳理(知識點同步練>戳這) 質量守恒定..溶液的

碳酸鈣沒有溶液,二加熱1000度時碳酸鈣才分解,第三碳酸氫鈣可以在水中生成但下列溶液加熱蒸干后,能析出相應的溶質固體的是( ) 1年前7個回答 你,回答：方程式前面是碳酸鈉與氯化鈣在溶液中的反應,反應后生成物是氯化鈉和碳酸鈣,碳酸鈣沉淀退出溶液,溶液中的溶質是氯化鈉,溶劑是水。

CO2 HCL等都是溶質嗎 除水 人氣:174 ℃ 時間:20190818 21:45:52優(yōu)質解答CaCO3怎么會是溶質推薦 CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O是否正確,請改正 寫出Hcl,(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為___(4)所加氫氧化鈣的質量為___(5)溶液b中溶質的質量分數為___(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量

一定量的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應,反應后所得的溶液中,溶質是___高考_高中教育_教育專區(qū)。一、整體解讀試卷緊扣教材和考試說明,從考生熟悉的基礎知,化學實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸反應支取二氧化碳,當碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應后,所得溶液中的溶質是?溶劑是?10g碳酸鈣恰好與100g稀鹽酸完全反應,則反

解答:解:(1)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,所得溶液為氯化鈣溶液,溶質是氯化鈣、溶劑是水.(2)石灰水是氫氧化鈣的水溶液,溶質是氫氧化鈣,(2)生理鹽水是氯化鈉溶于水,所以氯化鈉是溶質(3)碘酒是碘溶于酒精中碘是溶質,酒精是溶劑(4)碳酸鈣與稀鹽酸完全反應后生成氯化鈣、水、二氧化碳,所以溶質是

據魔方格專家權威分析,試題"寫出下列反應后所得溶液中溶質的化學式:(1)碳酸鈣酸與鹽酸完全反.."主要考查你對 化學式的寫法和意義,溶液的定義、組成,答案: 因為是恰好完全反應.所以HCl和CaCO3都被反應完. 2HCl+CaCO3==H2O+CO2+CaCl2 100 44 10 4.4克 100+104.4=105.6克 二氧化碳放出 此時為氯化鈣

答案: 氯化鈣 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,當鹽酸剛好和碳酸鈣反應時,溶質是氯化鈣,當鹽酸不足時,碳酸鈣難溶于水,溶質也是氯化鈣,當鹽酸過量時,鹽酸有了剩余,鹽

答案: NaCl HCl CaCl2 Ca(OH)2 CACl2,n74m7373gnm74gng溶液b的質量為0g+80g+07g+74g44g00g溶液b中溶質的質量分數為g+g00g×00%%答案(該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%(溶液b中溶質的質量

17.實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳。化學興趣 小組的同學們想探究反應后廢液中溶質的成分,請你一同參與探究并回答問題。 [提出問題]廢液中的溶質是什么,[專業(yè)]答案:碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水: 廢液中溶質的成分除了氯化鈣還可能含有氯化氫,可以選擇石蕊試液、活潑金屬如鋅、碳酸鈣等碳酸鹽,等等,來檢驗更多關于碳酸鈣溶質的問題>>

(1)碳酸鈣酸與鹽酸完全反應后所得溶液中溶質是___。 (2)鋅和稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中的溶質是___。懸賞:0 答案豆 提問人:匿名網友,據魔方格專家權威分析,試題"澄清石灰水中溶質是()A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.H2O化學魔方格"主要考查你對 溶液的定義、組成及特征 等考點的理解。關于這些

優(yōu)質解答 在水溶液中,溶質指在水中溶解的物質上述問題中的溶質是碳酸鈣和鹽酸反應產生的氯化鈣及過量的鹽酸 作業(yè)幫用戶 20171103,答案: 由化學方程式CaCO3—2HCl,所以這個反應中稀鹽酸有剩余,即40g碳酸鈣與29.2g稀鹽酸恰好完全反應。 依然由化學方程式可知,反應所得為氯化鈣溶液。 其中溶質為

【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。 你認為還可能含有的溶質是(填化學式)。 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 (2) 【實驗與結論】 請你寫出碳酸鈣和鹽酸,將32克碳酸鈣粉末與含21.9克溶質的鹽酸溶液放入密閉、固定體積的容器中使其充分反映,得到澄清透明溶液X和8.8克二氧化碳氣體.(1)根據發(fā)生的變化,推斷溶液X中溶質的

取10g碳酸鈣與溶質質量分數為10%的稀鹽酸反應,恰好完全反應時得到溶液的質量為ag另取10g碳酸鈣高溫完全分解后,取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應,實驗室抽樣碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳.化學興趣小組的同學們想探究反應后廢液中溶質的成分,請你一同參與探究并回答問題.【提出問題】廢液中的溶