答案: 前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(氣標(biāo)) H2O。算出反應(yīng)鹽酸質(zhì)量m=1.7*(73/100)...B C 二氧化碳 二氧化硅 氯化氫 氧化鋁 碘化鈉 飽和NaHCO為不溶于水的液體,應(yīng)用分液的方法分離,C錯(cuò)誤含(2)本著"除雜不摻雜"的原則,應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋?a class="liaotian" target="_blank" onclick="openZoosUrl()" href="#sh">

由此可知SiO2共0.5克石灰石有1.5克故用去的鹽酸是0.71乘以1.5等于1.065克純剩余固體的質(zhì)量不再變化那么這個(gè)固定不變的數(shù)量是雜質(zhì)的重量知道雜質(zhì)...配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%水溶液,向其中加入普通胃溶型的不穩(wěn)定因素,羧酸 甲酯可能水解而形成游離酸(雜質(zhì)A以及具有吸水性質(zhì) 的助流劑二氧化硅,而是采

我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物).S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰...答案: (1)由表中數(shù)據(jù)可知終剩余的固體的質(zhì)量0.2g是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量.(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0g?0.2g2.0g×=90%(3)加入5g鹽酸溶解CaC03的

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應(yīng),高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng)).為測定該...答案: 解答：解：（1）由圖表分析知每加入5g鹽酸會(huì)消耗0.685g固體,分析知第三次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已無剩余,故雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g； （2）由圖表分析知第三次剩余的

下列說法不正確的是 A. . 圖中過程 ③成 生成 X 為為 SO 3 B. . 過程其中含有的雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應(yīng),高溫時(shí)不發(fā)生分解反...(2)①在鈦鐵礦FeTO3中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。在加入H2SO4時(shí)鈦鐵礦及Fe2O3溶解在其中,不能溶解的SiO2通過過濾分離除去。在濾液中含有Fe2 (SO4)3,為了制取

有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(它是一種不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng),耐高溫的固體物質(zhì)),某同學(xué)想測定該樣品的純度,他取用2g這種石灰石樣品...答案: 加入50gHCl時(shí)還沒有完全反應(yīng),加100gHCl完全反應(yīng),從圖上可以看出50gHCl時(shí)產(chǎn)生氣體為2.2克,所以加100克鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體為4.4克, CaCO3 + 2HCl == 更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅不溶于水的問題>>

答案: 由表中數(shù)據(jù)可知終剩余的固體的質(zhì)量0.2g是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量.(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2.0g?0.2g2.0g×=90%(2)加入5g鹽酸溶解CaC03的質(zhì)量更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅不溶于水的問題>>...回答：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時(shí),放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,

有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅是一種不溶于水,不與酸反應(yīng),耐高溫的固體).某學(xué)生想測定該樣品的純度,他取用2g的石灰石樣品,把20...答案: 由第3次和第4次可知,剩余固體0.3g是該2g石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量。那么石灰石有2.7g。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2。很容易算出HCl的更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅不溶于水的問題>>

本文公開了包含Bempedoic酸以及Bempedoic酸和依折麥布的新組合物、試劑盒、使用方法和制備所述新組合物的方法。尤其是,本文的制劑提供了對(duì)兩種藥品而...答案: （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g；故填：6.6； （2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時(shí),放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,說

我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰...答案: 解答：解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時(shí),放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,說

有一石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(二氧化硅不溶于水,也不與酸反應(yīng)).取2.0g該樣品,將20.0g稀鹽酸平均分成4份,分4次加入到樣品中,充分反應(yīng)后測定剩余...答案: （1）第五次再加稀鹽酸時(shí),剩余固體的質(zhì)量沒有減少,和第三次是一樣的,也是說第三次加入稀鹽酸時(shí),已經(jīng)將可以反應(yīng)的碳酸鈣反應(yīng)完了,所以第四次再5g稀鹽酸時(shí),剩

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水,不與.."主要考查你對(duì) 化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律 等考點(diǎn)的理解...有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水,不與鹽酸反應(yīng),耐高溫的固體).某學(xué)生想測定該樣品的純度,他取用2克這種石灰石樣品,把20克稀

其中C表示污水中雜質(zhì)顆粒的質(zhì)量濃度,而且建議GTC其具有易溶于水,礬花大而重,沉淀性能好,對(duì)加入二氧化硅、活性炭、粘土一類較粗顆?；蚧亓?..(1) 2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的含量. (2) 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (3) 這種石灰石10g,與足量稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳多少克?

某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應(yīng).高溫時(shí)比發(fā)生分解)為了測定該石灰石的純度,興趣小組的同學(xué)取用2g這種石灰石...回答：前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(氣標(biāo)) H2O。算出反應(yīng)鹽酸質(zhì)量m=1

答案: （1）由表中的數(shù)據(jù)可知,第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等,說明,第三次時(shí)碳酸鈣已是完全反應(yīng),剩余的固體為雜質(zhì),雜質(zhì)的質(zhì)量為6g （2）次實(shí)驗(yàn)消耗...答案: (1)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,每加入5g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質(zhì)量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.5g,即此時(shí)碳酸鈣更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅不溶于水的問題>>

回答：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時(shí),放出二氧化碳質(zhì)量并未...答案: 由表格可以知道 2g樣品含有雜質(zhì)0.3g 也是說這種樣品的純度是（20.3）/2=85% 所以100kg樣品中含有碳酸鈣85kg 設(shè)可煅燒出的固體質(zhì)量為x 由方程式 CaCO3==高溫

(查閱資料)二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)方案)①取少量牙膏于試管中,加入過量稀取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng)),向其中加入一定量的氫氧化...